15.12

Хімія, 9 клас

Тема. Термохімічні рівняння

Опрацювати параграф 19. Виписати визначення у словник. Приклади задач (3 шт) + 4 шт із конспекту переписати в зошит.

Конспект уроку

Термохімічні рівняння

Термохімічні рівняння - рівняння хімічних реакцій у яких зазначено тепловий ефект. Значення теплового ефекту відносять до того числа молів вихідних речовин та продуктів реакції, яке відповідає стехіометричним коефіцієнтам.

В термохімічних рівняннях зазначають агрегатний стан речовин:

• г - газоподібний,
• р - рідкий,
• к - кристалічний,
• т - твердий,
• інші.

Якщо вони не зазначені, то теплові ефекти вказані для стандартних умов:

• температура 298,15K (25°C),
• парціальний тиск газоподібних речовин 101 325 Па (1 атм),
• концентрація речовин 1 моль/л (для розчинів).

Наприклад для рівняння:

H₂ (г) + Cl₂ (г)  = 2HCl (г), ΔH = -183,6 кДж.

Тепловий ефект наводиться для 1 моль газоподібного водню, 1 моль газоподібного хлору та 2 моль газоподібного хлороводню за стандартних умов. Реакція екзотермічна, оскільки ΔH < 0.

  Енергію, яка виділяється або поглинається під час хімічної реакції, називають хімічною енергією. Хімічна енергія реакції може перетворюватися на теплову, променеву, механічну або електричну і навпаки. Виділення або поглинання теплоти під час реакції узгоджується з принципом збереження енергії: енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, а лише перетворюється з одного виду в інший. Користуючись термохімічними рівняннями, можна проводити різні обчислення.

Приклади завдання

Завдання 1.

У процесі згоряння 12 г вуглецю виділяється 393 кДж тепла. Запишіть термохімічне рівняння.

C (т) + О₂ (г) = CО₂ (г) + 393 кДж/моль

або

C (т) + О₂ (г) = CО₂ (г); ΔH = -393 кДж.

Завдання 2.

Для взаємодії азоту з киснем необхідно 181,8 кДж тепла. Запишіть термохімічне рівняння.

N₂ (г) + О₂ (г) = 2NО (г) -181,8 кДж/моль

або

N₂ (г) + О₂ (г) = 2NО (г); ΔH = +181,8 кДж.

Завдання 3.

Обчисліть, яка кількість тепла виділиться внаслідок спалювання 1 м³ метану, якщо термохімічне рівняння горіння метану:

СН₄ (г) + 2О₂ (г) = СО₂ (г) + Н₂О (г) + 891 кДж/моль.

Розв’язання

ν (СН₄) = V/V_m;   ν (СН₄) =1000 л / 22,4 л/моль = 44,6 моль.

Q = 891 кДж/моль · 44,6 моль = 39776 кДж = 39,776 МДж

Відповідь: 39,776 МДж.

Завдання 4.

Обчисліть, яка маса цинку окислилася, якщо в результаті реакції поглинулося 174,5 кДж/моль тепла. Термохімічне рівняння:

2Zn (т) + O₂ (г) = 2ZnO (т) ; ΔH = +34,9 кДж

Розв’язання

ν (Zn) = Q / ΔH;    ν (Zn) = 174,5/34,9 = 5 моль.

m (Zn) = ν·M; m (Zn) = 5 · 64 = 320 г.

Відповідь: 320 г цинку.

 

ДЗ. Опрацювати параграф 19. Виконати вправи 211, 212.