22.03 

Фізика, 10 клас

Тема.  Рівняння стану ідеального газу. Ізопроцеси

Опрацювати § 30

Переглянути відео  https://youtu.be/i1wLMnpiTFA - Рівняння стану ідеального газу

                                https://youtu.be/Fmq-XSZV-48 - Ізопроцеси

Конспект уроку

Рівняння стану ідеального газу (рівняння Клапейрона - Менделєєва) 

Рівняння стану ідеального газу зв’язує макроскопічні параметри p, V, T, які характеризують стан даної маси газу.

Рівняння стану ідеального газу (рівняння КлапейронаМенделєєва), яке зв’язує макропараметри одного стану газу: 

pV = mRT/M. 

Рівняння зміни стану ідеального газу (рівняння Клапейрона), яке зв’язує макропараметри стану системи даної маси газу при переході зі стану 1 (p1, V1, T1) у стан 2  (p2, V2, T2):

p1V1/T1 = p2V2/T2.

Ізопроцеси (Газові закони) 

Газові закони визначають кількісну залежність між двома параметрами даної маси газу при фіксованому значенні третього параметра. Процеси, під час яких один із макроскопічних параметрів даного газу деякої маси залишається незмінним, називають ізопроцесами, або газовими законами. Від грецького слова “ізос” - рівний. 

1. Закон Бойля–Маріотта (ізотермічний процес) 

T = const, ΔT = 0, m = const.

Ізотермічний процес описується законом Бойля–Маріотта: для даної маси газу добуток тиску газу на його об’єм є сталим, якщо температура газу не змінюється: 

p1V1 = p2V2 , або pV = const.

Ізотерма – графік залежності між параметрами даної маси газу при постійній температурі.  

Графіки ізотермічних процесів. 

2. Закон Гей-Люссака (ізобарний процес) 

p = const, Δp = 0, m = const. 

Ізобарний процес описується законом Гей-Люссака: для даної маси газу відношення об’єму і температури постійне, якщо тиск не змінюється: 

V1/T1 = V2/T2 , або VT = const. 

Ізобара – графік залежності між параметрами даної маси газу при сталому тиску. 

Графіки ізобарних процесів p2>p1. 

3. Закон Шарля (ізохорний процес)

V = const, ΔV = 0, m =const. 

Ізохорний процес описується законом Шарля: для даної маси газу відношення тиску до температури є постійним, якщо об’єм не змінюється: 

p1/T1 = p2/T2 , або p/T = const. 

Ізохора – графік залежності між параметрами стану даної маси газу при сталому об’ємі. 

Графіки ізохорного процесу: чим більшим є об’єм газу V2>V1, тим менша концентрація газу і тим менший він чинить тиск

ДЗ Опрацювати § 30 та конспект уроку.

Також на платформі Всеукраїнська школа онлайн (https://lms.e-school.net.ua) опрацювати уроки 15 та 16, розділу 3, частина 1 Курсу "Фізика. 10 клас".